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高中高二化学下册复习讲授学问点总结

更新时间:2019-05-12    浏览次数:

  67、硅单质的尝试室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅改变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

  4 取相关的学问:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

  2 钠取水反映的现象 钠漂浮正在水面上,熔化成一个雪白色小球,正在水面四处逛动,发出咝咝的声响,反映后滴入酚酞溶液变红。

  2. 别离滴加氯水,再插手少量四氯化碳,振荡,基层溶液为无色的是Cl-;基层溶液为橙红色的为Br-;基层溶液为紫红色的为I-。

  5.原子核外第N层最多可容纳 个电子,当第N层为最外层时,最多可容纳 个电子,当第N层为次外层时,最多可容纳 个电子。

  二、卵白质的性质: 1.盐析——是可逆过程,用来分手、提纯卵白质。2.变性——不成逆,卵白质得到可溶性和心理活性。前提:①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加沉金属盐④一些无机物 3.颜色反映:带有苯环的卵白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧:发生烧焦羽毛的气息。酶:是一类特殊的卵白质,有高效催化感化

  2.据报道,2001年1月美国科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为( )

  化学性质:(1)有还原性: 能发生银镜反映,是还原性糖.(2)水解反映: 产品为2葡萄糖

  布局特点 -OH间接跟链烃基相连 -OH间接取苯环相连 C═O有不饱和性 COOH能部门电离,发生H+ RCO和OR’间键易断

  ②催化氧化前提: 取—OH所连的碳原子上必需有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不克不及被氧化。

  *10.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B别离是( )

  酯化有芳喷鼻味 插手FeCl3显紫色;插手浓溴水白↓ 插手银氨溶液加热有银镜;加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 插手剂变色;加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻;插手强碱,加热喷鼻味消逝

  6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

  7、铜有两种同位素 Cu和 Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估量 Cu的原子百分含量是( )

  *13.正在第n电子层中,当它做为原子的最外层时,最多容纳的电子数取n-1层不异,当它做为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,此电子层是

  5.某元素原子的最外层电子数取其电子层数不异,该元素的单质跟它取酸反映放出的氢气的物质的量之比为2∶3,则该元素为 ( )

  13 查验某白色固体是铵盐的方式 插手浓NaOH溶液并加热,发生刺激气息能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。

  12.硫酸铵正在强热前提下分化,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反映中生成的氧化产品和还原产品的个数比为( )

  一、糖类的构成和分类:1.构成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m合适通式的不必然是糖类

  ,H+离子物质的量削减的是 ,SO、H+离子物质的量不变的是 。因而离子反映的素质是反映物的某些离子的物质的量 。

  (3)由X、Y、Z所构成的离子化合物是 ,它取W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反映的离子方程式是 。

  18.必然质量白磷正在0.65mol Cl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2,则生成的夹杂物中PCl3有 moL

  5 描述下列尝试现象:(1)铜丝正在氯气中燃烧(2)H2正在Cl2中燃烧(3)CH4取Cl2夹杂光照 (1)发生棕的烟(2)发生惨白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴

  一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物质:白色、无气息、无味道、粉末状3.化学性质:(1)淀粉遇碘变蓝色(2)水解反映:产品是葡萄糖

  1.定义:复合材料是指两种或两种以上材料构成的一种新型的材料。此中一种材料做为基体,另一种材料做为加强剂。

  ③ 正在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  原子布局示企图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字暗示原子核及核内质子数,弧线暗示各电子层,弧线上的数字暗示该电子层上的电子数。

  (文字表述) ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去(170℃内脱水→乙烯);④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性(石蕊不变色)

  中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯:KMnO4溶液不褪色;

  5 常见的漂白剂 (1)将有色物质氧化的:氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(取有色物质连系成不不变无色物)

  3.有三种金属元素a、b、c,正在不异前提下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a能够从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的挨次是

  9 能用碱石灰干燥的气体不克不及用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

  6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)

  思虑:(1)正在元素周期表中,全为金属元素的从族是 族;全为非金属元素的从族是 族;非金属元素品种最多的周期是 周期;正在常温时,全为气态的族是 族。如发觉第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还金属?

  ②苯里6个C和6个H都正在统一平面,正在无机物中,有苯环的烃属于芳喷鼻烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。

  7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2;B元素的原子最外层获得2个电子就达到不变布局;C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素构成的化合物可能是( )

  4、尝试: 将充满CH4和Cl2(体积比为1:4)的试管倒扣正在水槽中,经强光映照一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________呈现;取出试管,往管内溶液中插手AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象4俗称______,密度比水__

  三硝基甲苯(TNT):淡针状晶体,不溶于水,日常平凡较不变,受热、受撞击也不易爆炸。有起爆剂时易爆炸,是烈性。

  13.同温同压下,某瓶充满氧气沉116g,充满二氧化碳沉122 g,充满某气体时沉114g,则该气体的式量为 ( )

  8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8克取氧气充实反映可得6克化合物XO2,该元素正在周期表中的是( )

  (1)无机类繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子连系;2.碳取碳原子之间,构成多种链状和环状的无机化合物;3. 同分异构现象

  银氨溶液的配制方式:正在干净的试管里插手1mL的_____溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴插手______,至最后发生的沉淀刚好______为止

  2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分化法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

  19.某学生打算用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。(经计较后)回覆下列问题:

  3.甲醛HCHO(别名蚁醛):无色、刺激性气息、气体、易溶于水,水溶液又叫福尔马林,用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

  2. 按羧基数目分类:一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

  1、石油的成分(1)按元素:石油所含的根基元素是碳和氢(2) 按化学成份: 是由各类烷烃、环烷烃和芳喷鼻烃构成的混和物。一般石油不含烯烃。大部门是液态烃,同时正在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

  9.若短周期中的两种元素能够构成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不成能是( )

  29 写出下列中含有的官能团的名称、布局简式:乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

  10.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是( )

  现象:①钠浮正在水面上;②熔化为雪白色小球;③正在水面上四周逛动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  3.合成洗涤剂长处:能正在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中利用,去污能力强,原料廉价.错误谬误:惹起水体污染

  5 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO

  (1)物质: 乙炔别名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于无机溶剂。

  9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中持续三个分歧短周期的元素,且原子序数顺次增大。X、W同从族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试揣度:

  4、已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),此中A为原子的质量数。则m g R2-中的电子总数为:

  物质:无色晶体(因被部门氧化而呈粉红色)、有特殊气息、有毒、常温下正在水中消融度小,高于65℃时取水混溶。但易溶于乙醇。

  (3)同种元素,核外电子数越多,粒子半径越大。(如:H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)

  6 一元强酸取一元一元强碱刚好中和的计较公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)

  21.尝试测得乙烯(C2H4)取氧气夹杂气体的密度是氢气的14.5倍,求此中乙烯的体积百分比是几多?

  ①消去反映的前提:取—OH所连碳原子的邻位碳原子上必需有H原子(邻碳无氢不用去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不克不及发生消去反映。

  3 用固—固加热安拆制取的气体用固—液加热安拆制取的气体用固—固不加热安拆制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

  3、苯的化学性质:因为苯中的碳碳键介于C—C和C=C之间,正在必然前提下,苯既能够发生代替反映,又能发生加成反映。

  按含C几多分类: 初级脂肪酸(如丙酸)、类 高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH)

  C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为( )

  甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、稀薄、有甜味、取水和酒精以肆意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤感化。

  15.有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100g水后,获得28%的氢氧化钾溶液80mL,所得溶液的浓度为( )

  1)可燃性:空气中,敞亮火焰,有浓烟;乙炔正在O2里燃烧时,发生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上),可用来切割和焊接金属。

  核外电子:质量 (仅为质子质量的1/1836);活动空间 (正在曲径10-10 m的空间内活动);活动速度 (接近光速3×108m·s-1),不克不及精确测定其、速度。

  二、纤维素1.化学式:(C6H10O5)n 2.物质:白色、无气息、无味道、纤维状、难溶于水和一般无机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖

  (2)一般地,当原子最外层电子数小于4时易得到电子,表示为金属性;最外层电子数大于4时易获得电子,表示为非金属性;最外层电子数等于4时既不易得到也不易获得,常构成共价化合物。原子核外电子层布局决定着元素的化学性质。

  物质 无色、无味,不溶于水 无色,稍有气息,难溶于水 无色、无臭味,微溶于水 无色、有特殊气息的液体,比水轻,不溶于水

  ★离子键强弱比力:离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。离子键越强,该离子化合物熔、沸点越高。离子键次要存正在于大大都强碱、盐及金属氧化物中。

  4.某元素最高正价取负价绝对值之差为4,该元素的离子取跟其核外电子排布不异的离子构成的化合物是( )

  操做留意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3夹杂可提高乙醇操纵率,夹杂时应留意将硫酸沿玻璃棒慢慢插手乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要丈量反映物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应插手碎瓷片4.为防止低温时发生副反映所以要敏捷升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐步变黑,是因为浓硫酸有脱水性; 6. 反映完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

  1. 别离滴加AgNO3和稀硝酸,发生白色沉淀的为Cl-;发生浅沉淀的为Br-;发生沉淀的为I-

  7.NA暗示阿伏加德罗,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法准确的是( )

  已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C别离是( )

  布局特点:①苯不克不及使KMnO4(H+)溶液褪色,申明苯里不存正在一般的C=C,苯里6个C原子之间的键完全不异,这是一种介于C—C和C=C之间的奇特的键。

  化学性质:无醛基,无还原性,但水解产品有还原性,水解反映: 正在硫酸催化感化下,蔗糖水解生成一葡萄糖和一果糖

  代表物物性 俗称酒精,无色通明有特殊喷鼻味液体,易挥发,能跟水以肆意比互溶. 俗名石炭酸,()无色晶体,特殊气息,氧化显粉红色,20℃水里消融度不大,T65℃时,能跟水以肆意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气息液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气息液体,T16.6℃时,凝结为晶体,别名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 初级酯是有芳喷鼻气息的液体,存正在天各类生果和花卉中.难溶于水, 易溶于无机溶剂,р1

  9 核外电子总数取其最外层电子数之比为3:2的元素核外电子总数取其最外层电子数之比为4:3的元素 CO

  2、布局:周期表共 个,分为短周期(包罗 周期)、 周期(包罗 周期)、 周期(七周期)。周期序数= 。

  (3)无法计较某一时辰所正在的,而只能指出其正在核外空间某处呈现机遇几多,所以用电子云描述核外电子的活动形态。

  取酸碱和水反映小结 1 金属取酸反映发生气体环境:(1) 取酸反映发生H2(2) 取酸反映发生SO2(3) 取酸反映发生NO2(4) 取酸反映发生NO (1) 勾当性挨次H以前的金属取盐酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金属取浓硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金属取浓硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金属取稀硝酸

  8.α射线是由α粒子构成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单元的正电荷,它的质量数等于4,由此可揣度α粒子带有 个质子, 个中子。

  乙酸乙酯正在无机盐溶液中的消融度减小,容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反映,它还能消融蒸发出的乙醇,由此能够提纯乙酸乙酯。

  (5)正在③取④中,化学性质较活跃的是 ,如何用化学尝试证明?正在⑧取中,化学性质较活跃的是 ,如何用化学尝试证明?

  11.某气态氧化物式为RO2,正在尺度情况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。

  官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团:碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

  3. 科学家比来制制出第112号元素的一种原子的质量数为277,这是迄今已知的元素中最沉的原子。关于该新元素原子的下列论述中,准确的是:

  (2)金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表示必然的金属性,又能表示出必然的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ,非金属性最强的元素是 。

  ①定义:有不异的式,但具有分歧布局的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷取异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。

  4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有不异的电子层数,且它们的最高价氧化物的水化物酸性顺次加强,则下列判断准确的是

  (3)正在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物的是 ,写出三者之间彼此反映的化学方程式 。

  其它 1 敞口放置质量会添加的溶液敞口放置质量会削减的溶液 浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)

  2.物质:无色、具有特殊气息的液体,易挥发,能取水以肆意比例互溶,并能消融多种无机物。做燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)

  9.正在1911年前后,出生的物理学家——卢瑟福把一束变速活动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒),射向一片极薄的金箔,他惊讶的发觉,过去一曲认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”慎密陈列而成的金箔,竟让大大都α-粒子通顺无阻地通过,就像金箔不正在那儿似的,但也有少少量的α-粒子发生偏转,或被笔曲地弹回。按照以上论述的尝试现象能得出关于金箔中Au原子布局的一些结论,试写出此中的三点。

  3.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则暗示R原子的符号准确的是( )

  15.第Ⅳ从族元素R,正在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,正在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。

  一.功能高材料1.特点:既有保守高材料的机械机能,又有某些特殊功能的高材料.2.实例:(1)高分手膜(2)医用高材料

  留意事项:①反映太快,故用分液漏斗节制加水的速度。 ②用饱和食盐水取代水,减缓反映速度。③排水法收集(不克不及利用排空气法,因其密度取空气接近。)

  30 写出下列无机反映类型:(1) 甲烷取氯气光照反映(2) 从乙烯制聚乙烯(3) 乙烯使溴水褪色(4) 从乙醇制乙烯(5) 从乙醛制乙醇(6) 从乙酸制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯取NaOH溶液共热(8) 油脂的软化(9) 从乙烯制乙醇(10) 从乙醛制乙酸 (1) 代替(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 还原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或还原)(9) 加成(10) 氧化

  正在含多个电子的原子里,电子的能量并不都不异,能量 凡是正在离核近的区域活动,能量 凡是正在离核远的区域活动。按照电子 把核外电子划分成分歧的电子层。

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